2019年高考化学 考点37 盖斯定律必刷题

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1、考点三十七盖斯定律1．A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A△H1Ⅱ．B2＝B+B△H2Ⅲ．A+B＝AB△H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应【答案】C2．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋5

2、71.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8kJ·mol－1【答案】C【解析】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的

3、大小，只能改变化学反应速率，故C正确；D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③-②，故△H=△H3－△H2，△H=+206.1kJ·mol－1-（+131.3kJ·mol－1）=+74.8kJ·mol－1，故D错误。3．已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)△H＜0；b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（）①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H1②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g)△H2③C(s)＋1/2H

4、2(g)＝1/2C2H2(g)△H3A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3【答案】B4．(2017·江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(

5、g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===1/2CH3OCH3(g)＋1/2H2O(l)的ΔH＝d/2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1【答案】C【解析】A.反应③中的反应物为二氧化碳和氢气，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故正确；B.反应③的反应物为二氧化碳，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故正确；C.由反应④

6、可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态是的能量高，则反应CH3OH(g)===1/2CH3OCH3(g)＋1/2H2O(l)的ΔH≠d/2kJ·mol－1，故错误；D.由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故正确。故选C。5．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（）①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=

7、2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=−1048.9kJ·mol-1A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】B6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH,已知①Cu(s

8、)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋