2019版高一化学下学期3月月考试题 (IV)

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1、2019版高一化学下学期3月月考试题(IV)注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65Ag:108一、选择题（每小题3分共60分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）A.36B.37C.38D.393．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子

2、数之差为（　　）A．161B．108C．84D．534．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）A．B．C．D．5．下列电子式正确的是（　　）A．B．C．D．6．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）原子NSOSi半径10﹣10m0.751.020.741.17A．0.08×10﹣10mB．1.10×10﹣10mC．1.20×10﹣10mD．0.70×10﹣10m7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生

3、成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2可通过分离液态空气获得8．下列说法正确的是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、

4、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.溴化铵的电子式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：11．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.非极性键一定存在于非金属单质中D.含共价键的化合物一定是共价化合物12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F　②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2S

5、e　③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣　④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥13．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高14．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H

6、2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol15．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M16．同族元素所形成的同一类型的

7、化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）A．质子数A＞B＞C＞DB．原子半径D＞C＞A＞BC．氢化物的稳定性H2D＞HCD．碱性的强弱AOH＞B（OH）218．A、B、C、D为