2019年高考化学 考点31 关于元素周期表的考查必刷题

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1、考点三十一关于元素周期表的考查1．如表为周期表中短周期的一部分，若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的，则下列说法不正确的是WXYZA．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强B．W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂C．原子半径大小比较：D．W形成的氢化物种类很多【答案】C2．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X、W元素的最高价

2、氧化物对应水化物的酸性：W强于X【答案】B【解析】Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第VA族，故A正确；B、X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大，故B错误；C、同周期从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D、X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。3．W、X、Y、Z四种短周期元素

3、，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B．X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质【答案】D4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质子数之和为46。下列说法正确的是A．原子半径：W

4、、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素。A项，根据“层多径大”，原子半径：W>X，A项错误；B项，根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”，气态氢化物的稳定性：SiH4Z，B项错误；C项，Y为F元素，F是非金属性最强的元素，F没有正价，C项错误；D项，根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”，最高价氧化物

5、对应水化物的酸性：ZX>RB．简单气态氢化物稳定性：M>RC．Z的氧化物可以作光导纤维D．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X【答案】D6．已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是()。A．X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族B．Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>ZC．V、W

6、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>WD．Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键和非极性键【答案】C【解析】根据题意判断V、W、X、Y、Z分别是碳、氮、氧、硫、氯。A.X在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A正确；B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>Z，故B正确正确；C.非金属性：C

7、稳定结构且含有极性键和非极性键，故D正确。故选C。7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>

8、W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】W原子的质子数是