2019版高一化学上学期期中试题(无答案) (IV)

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1、2019版高一化学上学期期中试题(无答案)(IV)相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）　1．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）浓H2SO4H2OABCD2．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥3．配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使

2、所配溶液浓度偏大的是(　　)A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L－1的MgCl

3、2溶液中含有Cl－个数为NA5．下列叙述正确的是（　　）A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D．每摩尔物质只能含有阿伏加德罗常数个分子6．下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD．同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体

4、所含的分子数一定相同7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)A．体积：④<①<②<③B．分子数：④<①<③<②C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①8.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是（　　）A．28.4gB．28.4g/molC．71gD．71g/mol9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相

5、对分子质量是（　　）A．16B．32C．64g/molD．32g/mol10.某溶液中仅含有Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量之比为n（Na＋）：n（Al3＋）：n（Cl－）=1：2：4。若Na＋的物质的量为0.4mol，则SO42－的物质的量为（）A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol11.下列说法正确的是(　　)A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHC

6、l溶于1L水中形成的溶液体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－112．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液13．下列各组物质或概念之间，不符

7、合右图所示关系的是（　　）A．AB．BC．CD．D14．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀。A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．②③④⑥15.关于胶体，下列说法正确的是（　　）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH）3胶体

8、电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHCO3Na++H++CO32－B．H2SO4H2++SO42－C．NaHSO4Na++H++SO42－D．KClO3K++Cl－+3O2－17．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H＋=CO2↑+H2