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时间:2019-11-15
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1、2019届高三考前化学周周模拟卷(8)1、下列有关说法正确的是()A.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.双氧水、84消毒液、酒精都能杀菌消毒,都利用了其主要成分的强氧化性C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D.寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32克,中含有的中子数为10NAB.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NAC.标况下,224LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NAD
2、.4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A.B.C.D.4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等,X在周期表中所处的周期数等于族序数,在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是()A.原子半径:Y>X>WB.W、Z的最高正价之和等于8C.W、X的简单离子的电子层结构相同D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氨水中加酸,的浓度增大B.合成氨工业中不
3、断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D.合成氨控制在500℃左右的温度6、下列实验评价不合理的是()A.测量生成氢气的体积比较准确B.棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气C.漏斗末端颈尖未靠烧杯壁D.电流在较短时间内会衰减7、下表是25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8=4.1×10-7=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO
4、的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。1.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计下图装置。(1)试剂X的作用是__
5、_____。(2)当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。2.研究铁与硫酸的反应。已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。a.乙同学设计如下表所示的实验1、2:实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止。(1)上述实验中,铁丝绕成螺旋状的目的是_______。(2)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。(3)实险2中的现象常被称为_______。b.丙同学设计如图所示装置的实验3:加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪
6、色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。(4)A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。(5)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属,工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料,分火法和湿法两种方法冶炼。1.火法冶炼粗铅的流程如下:(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离
7、子方程式为___________。2.湿法炼铅的工艺流程如下:已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度/20406080100溶解度/g1.001.421.942.883.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在含Cl-的溶液中存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)(aq)。(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。(2)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,其合理的解释为___________。(3)将溶液3和滤
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