2019年高考化学仿真试题(一)(含解析)

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1、2019年高考化学仿真试题(一)(含解析)　一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料2．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H

2、=﹣566.0kJ/mol②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ/mol下列说法中正确的是（　　）A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol3．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应C．在Ni催化下，1mol

3、该物质可以和8molH2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物4．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键5．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（　　）A．阳极的电极反应式为40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2B．阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室C．c室得到Na2SO3的原因是OH﹣+HSO3═H2O+SO32﹣D．外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa+从b室进入c室6．如图表示

4、25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）A．由图可知I为CH3COOH、II为HClOB．图中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．在常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定25mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）A．

5、该温度下HCO3﹣的水解常数约为2×10﹣11B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．c点：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+2c（H2CO3）D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）　二．非选择题：（共43分）8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：（1）氯酸镁[Mg（ClO3）2]中Cl的化合价为　　．（2）反应1中加入H2O2溶液的作用是　　

6、，加入BaCl2的目的是　　．（3）调节溶液的pH时，也可以用下列　　代替MgO．a．Mg（OH）2b．MgCO3c．稀氨水d．NaOH在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理　　．（4）反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2．6H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是　　、　　．（5）已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为　　．9．NO2与SO2能发生反应：N

7、O2+SO2⇌SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是　　．（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是　　（选填序号）．a．Ca（OH）2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3•H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O，反应中形成的化学键是　　（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为　　．（

8、4）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2