2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 离子反应（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练离子反应（含解析）1．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－【答案】A2．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所

2、以NaCl不是电解质【答案】C【解析】试题分析：A、在熔融状态下或溶于水能导电的化合物叫电解质，故错误；B、电解质是在水分子的作用下，发生离解，不需要通电，故错误；C、符合电解质的定义，故正确；D、电解质导电，需要条件是：水溶液或熔融状态，故错误。考点：考查电解质概念等知识。3．下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2

3、OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O【答案】D【解析】H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；AgOH在过量的氨水中会溶解，B错；AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成AL(OH)3，C错；D正确。4．下列物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁【答案】C【解析】试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化

4、合物，不能是单质或混合物。氯化钠溶液时混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。考点：电解质与非电解质5．在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+【答案】B【解析】

5、试题分析：加入铝片有氢气产生的溶液或呈酸性或呈碱性，S2－、NH4＋、HCO3－、CH3COO－、Al3+和Mg2+都不能大量共存，因此A、C、D错误，B正确。答案选B。考点：离子共存点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、

6、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2+2H2O=A1(OH)3↓

7、+HCO3－B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+3H2OD．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O【答案】A【解析】试题分析：A.由于碳酸的酸性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，酸多得酸式盐。拆写符合要求。正确。B.因为氢氧化钡溶液是过量的，所以书写离子方程式要以(NH4)2Fe(SO4)2为标准。化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaS