新课改瘦专用2020版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析

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1、第二节化学平衡状态　化学平衡移动考点(一)　化学平衡状态【精讲精练快冲关】[知能学通]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立反应过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度①反应开始v正>v逆反应物浓度最大，生成物浓度为零②反应过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大③平衡状态时v正＝v逆≠0各组分的浓度不再随时间的变化而变化(3)化学平衡状态的特点[题点练通]1

2、.(2019·武汉质检)对于可逆反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是(　　)A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D．三氧化硫的相对分子质量均为82解析：选C　由于2SO2＋O22SO3为可逆反应，故18O存在于O2、SO3、SO2中，故A、B项错误；SO2的相对分子质量可能为64或66或68，C项正确；SO3的相对分子质量可能为80或82或84，D项错误。2．在密闭容器中进行反

3、应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　)A．Z为0.3mol·L－1　　　　B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析：选A　若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2mol·L－1、0

4、.4mol·L－1、0mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0

5、.20.4(2)假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.30.2转化浓度/(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度/(mol·L－1)0.20.40故：平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0,0.4)。　　　　3.(2018·浙江11月选考)已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是

6、(　　)A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：选C　A选项，反应物Y不是3mol，而且为可逆反应，不能反应完全，放出热量小于akJ；B选项X与W物质的量浓度的改变量之比为1∶2，平衡状态时物质的量浓度之比不一定为1∶2；C选项，X的物质的量分数为变量，变量不变，表明该反应已达平衡，正确；D选项，增大Y的浓度正反应速率迅速增大，然后减小，增大Y浓度的时刻，产

7、物浓度不变，逆反应速率不变，然后增大。4．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)A．①②B．②④C．③④D．①④解析：选D　因反应容器保持恒压，所以容器容积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝可知，气体密度不再变化，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小

8、，故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。5．将0.2mol·L－1的KI溶液和0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(　　)实验编号实验操作实验现象