第五单元常见的酸和碱单元知识要点

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1、第五单元常见的酸和碱单元知识要点1.酸碱盐的概念：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，酸电离产生氢离子和酸根离子两部分。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,有两种情况碱→金属离子+OH-或NH3.H2O→NH4++OH-盐是中和反应的产物，由酸中的酸根离子和碱中的金属离子或铵根离子结合而成，盐电离产生金属离子或铵根离子和铵根离子。2.酸性所有酸的共性，由氢离子决定，即酸性为氢离子的性质，碱性所有碱的共性，由氢氧根离子决定，即碱性为氢氧根离子的性质。溶液酸碱性的检验方法可以用酸碱指示剂，如石蕊遇酸性溶液时变红，遇碱性溶液时

2、变蓝。酚酞遇酸性溶液时不变色，遇碱性溶液时变红色。也可以用石蕊试纸，红色石蕊试纸遇碱性溶液时变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液时变红。酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液，碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。3.溶液酸碱性的强弱程度-----PH决定于溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。PH等于7时溶液呈中性，PH大于7时溶液呈碱性，且PH越大碱性越强，PH越小碱性越弱。PH小于7时溶液呈酸性且PH越小酸性越强，PH越大酸性越弱。溶液PH测定，粗略测定用PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，PH试纸变色，然后再与标准比色卡对照。用PH试纸测定溶

3、液的PH读数为整数，精确测定可以用PH计。4.中和反应酸与碱生成盐和水的反应。反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水。5.盐酸是氯化氢的水溶液，浓盐酸通常是溶质的质量分数在37%--38%的氯化氢溶液，密度1.19克/毫升，浓盐酸具有强挥发性，在空气中会形成白雾，原因是挥发出氯化氢气体跟空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，硫酸的浓度为98%，密度为1.84克/毫升，浓硫酸具有强吸水性，腐蚀性，脱水性。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸稀释时，

4、一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。6.酸的化学性质（1）金属+酸→盐+氢气（2）金属氧化物+酸→盐+水（3）碱+酸→盐+水（4）盐+酸→新盐+新酸7.氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。暴露在空气中固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。固体氢氧化钠具有强腐蚀性，故俗称苛性钠、火碱、烧碱。如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。8.碱的化学性质（1）某些非金属氧化物+可溶性碱→盐+水（2）碱+酸→盐+水（3）可溶性碱+可溶性盐→新盐+

5、新碱9.复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应范围酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应，酸与金属氧化物之间的反应判断步骤（1）反应物有酸不谈溶解性，无酸时必须都可溶（2）相互交换成分得到生成物（3）生成物中要有沉淀、水、或者气体。4/41．下列各组物质能够发生反应的是A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸C．氧化铜和水D．氢氧化钠和醋酸2．下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B．熟石灰可用于改良酸性土壤C．硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液D．亚硝酸钠代替食盐用于烹调3．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的

6、是A．NaNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl4、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入A、石灰石和铜粉B、生石灰和铁粉C、纯碱和木炭粉D、烧碱和铝粉5．下列叙述正确的是A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB．用100mL量筒量取5．55mL的稀硫酸C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D．配制10％的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解6．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系

7、：①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2③丙+丁→H2O+CO2。则丙可能为A．H2B．CH4C．C2H5OHD．CO7．A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶18．某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化） 甲方案：将混合气体

8、先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜 乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过