四川省成都市高中化学 专题 氯以及化合物的性质和应用学案 新人教版必修1

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1、氯以及化合物的性质和应用班级：___________姓名：______________小组：_______________【学习目标】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用【重点难点】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用【导学流程】一、基础感知1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体有毒1体积水溶解约2体积Cl2注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法

2、是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：②与铜反应：(2)与非金属反应与H2反应：(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：②制取漂白粉：漂白粉的主要成分是，有效成分

3、是。4．从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子；②四种离子。5．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为1．氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2．氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物

4、c(Cl－)增大①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小制漂白粉CaCO3c(H＋)减小制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)A．NaOHB．Na2SO3C

5、．FeBr2D．FeSO43．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶

6、液的导电性减弱