福建福州四中～学第二学期第一学段质量检查高二化学试卷

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1、福建省福州四中2012～2013学年第二学期第一学段质量检查高二化学试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）第Ⅰ卷（50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。）1、99℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol/L，则该溶液是（）A．酸性　　　　B．碱性C．中性D．无法判断2、下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（）A．增大醋酸浓度B．向溶液中加水C．增大压强D．升高温度3、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A．AgI比

2、AgCl稳定                  B．碘氧化性比氯弱C．I-的还原性比Cl-强                 D．溶解度AgI

3、收能量C．当电子从一个具有较高能量的轨道跃迁到具有较低能量的轨道时，就要辐射能量；反之，吸收能量D．电子排在能量较高的轨道上时，称为基态6、表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（）A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d57、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23px2C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23px13py18、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（）A．第2周期第ⅣA族B

4、．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族9、外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）  A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大10、在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（）A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意。）11、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLp

5、H=11的NaOH溶液，混合液pH=76/612、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3＋C．D．14、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．若溶液中部分粒子间满足：c（

6、CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．若原溶液呈酸性，则溶液中粒子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）15、水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（）A．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点B．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D．在B点处，1mol·L-1的HCl溶液与1mol·L-1的KO

7、H溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=716、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能17、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子D