金属的腐蚀与防护优秀教案

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1、课题：《化学反应原理》第一章化学反应与能量转化第三节化学能转化为电能——电池（第三课时）—金属的腐蚀与防护课型：新授课教学模式：小组讨论、对比归纳、练习巩固教学手段：多媒体、导学案教学目标知识与技能：（1）结合所学原电池原理，联系生活了解金屈腐蚀的原理。（2）能够利用电化学知识进行金屈防护。过程与方法：尝试从学习和生活中发现化学问题，提出探究方案，与他人合作探讨，提出解决问题的对策，并且组织规范的语言表达出来情感态度价值观：激发探究化学问题的兴趣和动机，关注化学在生活中的实际应用，做到学以致用，形成节约资源,循环

2、利用资源的可持续发展观念。教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理内容及学情分析：本节是在学习了电解和电池的知识Z后，结合实际问题对所学化学知识的应用。金屈腐蚀是一个普遍存在的现象，但在学习电化学知识Z而，学生对金屈腐蚀现象仅限于化学腐蚀，通过木节的学习能促进学生对金屈腐蚀现彖的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好木节将对前面所学

3、的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。学生活动观看图片，聆听讲解。惊诧之余，体会感悟:金属腐蚀不可等闲视Z!设计意图创设情景，结合主活实际对金属的腐蚀有直观的感受，进入新课的学习。教学过程教师活动图片警示：当今社会有一个异常棘手的科技难题，那就是“金属的腐蚀与防护”，“发达国家每年由于金加腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%-4%”,远远超过各种自然灾害造成的损失的总和。以我国为例，金属的腐蚀在2009年至少造成6700亿人民币的损失。引导学生认识金属腐蚀的实质是发生了氧化反应，通过讨论腐蚀的方式能与

4、新学内容联系起來。设问:这种现象就是金属被腐蚀，什么是金属腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？金属腐蚀现象的发生可能冇哪些方式？I川答：金属腐蚀是金属表血因发生氧化反应而遭到破坏。讨论后回答方式：化学腐蚀（表面与周围物质发生化学反应）电化V腐蚀（因电化学作用而发住的腐蚀）识记、会判别两种腐蚀方式。板仏三、金属的腐蚀与防护金属腐蚀的方式：化学腐蚀电化学腐蚀从原电池的原理引导学牛认识钢铁的两种腐蚀方式，同时进一步增进对原电池原理的认识钉在铜板上的铁钏钉，上覆一层水膜设问：铁钏钉为什么容易生锈？铜、铁、水膜构成什么装置？正极会

5、是哪种物质发纶还原反应？引导：水膜中会有什么物质？若呈酸性，会有H*若呈屮性或碱性，水屮有溶解的。2回答：构成原电池装置铁做原电池的负极，发生氧化反应铜做正极：在铜上发牛还原反应讨论后总结正极反应：2H++2e=H2tO2+2H2O+4e=4OH总结：析氢腐蚀和吸氧腐蚀展示表格练习：自然界中铁器上的铁锈是怎样形成的？析氢腐蚀吸氧腐蚀发金条件电极反应反应总式回答后书写相应的化学方程式先发生吸氧腐蚀：2Fe+2H2O+O2=2Fe(0H)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(Fe2O3•mH20)铁锈

6、通过対比，认识两种腐蚀方式的区别和联系学以致用，利用所学知识对问题分析，巩固新知结合课木图片和投影，思考交流。1、鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方而设想解决问题的思路？2、在生活和学习的过程屮，你了解哪些防止金属腐蚀的具体方法？空竺丄_—彳锌板一■cffinwlR)钢闸门(被保护阴极)L覽——_——锌板—k(WftT财庐、二明确研究方向，学习解决问题的方法。教师解答普遍性的问题，起到画龙点晴的作用。分析镀锌铁板、镀锡铁板，当镀层部分破损后，是否述有保护作用？电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的

7、阴极而受到保护。1、牺牲阳极保护法2、阴极保护法学生、思考、记录：金属的防护1、在金属表而覆盖保护层。如：涂油漆2、改变金属内部的组织结构，制成不锈钢。3、电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。①牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应吋，让被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属作负极受到腐蚀。②外加电流的阴极保护法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。4、经浓硝酸等强氧化剂处理或者运用电化学方法使金属

8、表面钝化。板书：金属的电化学防护⑴牺牲阳极保护法(2)阴极电保护法牺牲阳极保护法阴极电保护法利用原理设计方法填写表格：比较电化学的两种防护利用列表的方式，进一步明确两种电化学防护的原理以及设计的方法拓展延伸金属腐蚀快慢规律作电解池阳极引起的腐蚀〉作原电池负极引起的腐蚀〉化学腐蚀〉原电池原理的防护〉电解原理的防护；将电化1.下列各情况，在其屮Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：学相