物质构成的奥秘---离子

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1、物质构成的奥秘-------离子【教学目标】1、了解原子核外电子的排布规律；2、知道原子结构示意图表示的含义以及最外层电子数与元素的化学性质的关系；3、理解离子的形成，会书写常见的离子符号；4、会根据粒子结构示意图判断原子、阴离子、阳离子。【知识要点】1、原子中电子的运动是分层运动的在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KL

2、MNOPQ层）。〔强调指出〕电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、原子结构图各部分的意义是什么？圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外282分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。3、[1～20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数]原子最外层电子数决定了元素的化学性质！4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳

3、离子，从而达到相对稳定的结构。原子、阳离子、阴离子的判断：①  原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数 5、符号表示的意义：表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：Mg2+——镁离子、个镁离子2Mg2+ ：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-

4、、S2?等5/56、常见原子团离子：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—[身上长刺]【经典例题1】对核外电子排布的考查用下图序号填空：(1)核外电子排布相同的是。(2)属于同种元素的是。(3)属于金属元素的是。(4)属于稀有气体元素的是。【经典例题2】对离子形成的考查已知铝原子的结构示意图为(1)表示的意义：。(2)铝元素的核外共有____个电子层，最外层电子数为。(3)铝元素的原子在化学反应中易____电子形成离子，带____个单位的正电荷，铝离子的符号表示为____。【综合练习】1．与元素的化学性质关系最密切的是原子的()A．核外电子层数B．最外层电子数

5、C．相对原子质量D．核内中子数2．经过科学家们的研究发现，元素中除了第一周期的He以外，其余元素中最外层电子数为8的元素是最稳定的，而最外层电子数为4的元素，在导电方面具有某些优良的性能，如硅原子结构示意图为，因而常被用来作半导体。除硅外，常用来作半导体材料的是()A．铝(Al)B．氩(Ar)C．锗(Ge)D．硫(S)3．下列关于原子结构的叙述中，正确的是()A．原子都是由质子、中子、电子构成的B．原子的最外层电子数不超过8C．原子变为离子时，其电子层数一定减少D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子4．根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是()A．

6、钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易得到电子C．钠原子最外层只有1个电子D．钠原子的核电荷数为1115．已知氯元素的原子结构示意图为，则指的是()A．中子数B．质子数C．相对原子质量D．核外电子数5/56．某微粒的结构示意图为，其原子核内质子数为____，该元素属于____（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。该微粒的符号是________。7．下列离子符号书写正确的是()A．钙离子Ca2+B．硫酸根离子SO-2C．铁离子Fe2+D．钾离子K1+8．下列说法中正确的是()A．质子数相同的粒子一定是同种元素B．原子核内不一定有中子C．粒子失去电子，

7、一定变成阳离子D．阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等9.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子直接构成的化合物D．钠离子与钠原子有相似的化学性质10.有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B元素的原子最外层电子数比次外层多4个；C元素的原子核内没有中子；D元素核电荷数比A元素的阴离子的核外电子数少6个。则：(1)A元素的阴离子结构示意图为________。(2)B元素的原子结构示意图为________

8、。(3)C