初中化学专题训练中考化学实验探究题归类(精编资料)

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1、中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地屮考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下：一、物质成份的探究例1、（05黄岗）室验室开放LI,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学來到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们

2、进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想口J能是①;②；。实验步骤现象及结论（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下:（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由（填"或b）端进入。（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各収少屋试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方血进行了人胆的猜想：猜想;猜想二：;猜想三：分析：首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体

3、和液体反应不产牛气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。答案（1）®CO2；②出［或O2……］（2）如①是CO?［或H2；或02实验步骤现象及结论将气体通入澄清石灰水中［将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管屮…］・•・石灰水变浑浊，则证切是二氧化碳。［或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是红气；或木条复燃，证明是氧气……］（3）②中如果是氢气填a（如是氧气或二氧化碳填b）（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反

4、应猜想五：可溶于水的固体物质例2、（03宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上血写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。⑴生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）o⑵我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如2问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1:小纸袋屮的物质能否继续作干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适虽水，触摸杯壁。不能做干燥剂问题2：我猜想变质后的物质可能是(可图示)我对它还有一个要再探究的新问题：分析：首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气屮久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，

5、针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。解：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2(2)氧化钙溶于水放出大量的热，生成的氢氧化钙对人体有腐蚀作用.故填：腐蚀；(3)问题1：(1)不能继续做干燥剂说明氧化钙已经全部变质，与水混合没有热量放出，故填：温度不变；问题2：(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故填：碳酸钙;(3)碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故可以使用盐酸检验是否生成碳酸钙，故填：取少量体放入试管中加入稀盐酸；(4)碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填

6、：有气泡生成;(5)碳酸钙.例3、(05眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。(1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是:(2)小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是；(3)为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管屮加入足聚的稀硫酸，振荡，待完全反应后静直观察现象。若猜想①正确，现象应该是;若猜想②正确，现彖应该是o分析：(1)反应物为碱式碳酸铜

7、［62(OH)2CO3J，根据质量守恒定律，化学反应而后元素的种类和质量都不变，所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳儿种元索组成，据此可作出猜想；(2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；(3)鉴別碳和氧化铜，根据其化学性质不同，可向盛冇少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，据此可鉴別碳和氧化铜.解:(1)根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；(2)猜想③可以排除，

8、理由是碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二者在高温下不能共存；(3)鉴别碳和氧化铜，向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象.若猜想①正确，因为