专题24怎样进行综合实验探究解题突破

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1、专题24.怎样进行综合实验探究解题突破1.硫酸亚铁钱［（NH4）2SCU・FCSO/6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1:将废恢屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2:向处理过的恢屑中加入过量的3mol・LlH2SO4溶液，在60°C左右使其反应到不再产牛气体，趁热过滤,得FeSCU溶液。步骤3:向所得FeSCU溶液中加入饱和（NHJ2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁钱晶体。请冋答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的

2、有（填仪器编号）••①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是;（3）在步骤3中，“一系列•操作”依次为、和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁桜晶体常含有Fc*杂质。检验Fc*常用的试剂是—，可以观察到得现象是2.阳纯MnCO.是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以伽。2为原料制备少量窩纯MnCO,的操作步骤如下：（1）1y搅梓制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO?和水，搅拌，通入sq和他混合气体，反应3ho停止通入S02,继续反

3、应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H20）。①石灰乳参与反应的化学方程式为O②反应过程中，为使SQ尽可能转化完全，在通入SO?和川2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、ct/h③若实验中将血换成空气，测得反应液中Mn2+.SO］一的浓度随反应时间I变化如右图。导致溶液中Mn2+.SO/浓度变化产生明显差异的原因是o0.4L0.3I0.20（2）制备高纯MnCO.固体：已知MnCO.难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100°C开始分解；Mn{0H）2开始沉淀时pH=1.1

4、。请补充由（1）制得的MnS04溶液制备高纯MnCOy的操作步骤［实验中可选用的试剂：Ca{0H>NaHCO、、Na2CO3>C2H50H］o①;②:③;④;⑤低于100°C干燥。3.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量NqSAl3F"+等杂志）牛产医药级二水合氯化钙（CaCI2-2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：盐酸氢氧化钙盐酸工业CaCO）滤渣CaCly2H.O（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0〜8.5,以出去溶液中的少量

5、AlyFeX检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0,其廿的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2:②防止Cd2+在蒸发时水解；（3）。（3）测定样品中C厂含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容；b.量取25.OOmL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO.溶液体积的平均值为20.39mLo①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2^2H2O的质量分

6、数为o③若用上述办法测定的样品中CaCl2^2H2O的质量分数偏高（测定过程中产牛的误差可忽略），其可能原因有，；01.三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe（C2O』3］・兀出0）是一种光敏材料，在110°C可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含最的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾品体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnOf被还原成M芒。向反应

7、后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMn04溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnOj,被还廉成Mn2+o重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0l0mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀。②加入锌粉的目的是O③写出步骤三中发牛反应的离子方程式O④实验测得该晶体中铁的质量分数为。

8、在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定将堆埸洗净，烘干至恒重，记录质量；在坨璃中加入研细的三草酸合铁酸钾品体，称量并记录质帚二加热至110°C,恒温一段时间，置丁•空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；;2.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：［探究一