高一化学期末调研考试

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1、高一化学第一学期期末调研测试试题高　一　化　学（A）卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一、二（1－20）三（21－24）四（25－26）五（27-28）得分　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.

2、5Na:23K:39Mn:55Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息材料的是A．半导体B．光导纤维C．液晶高分子D．水泥2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银3．有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．水能是可再生的新能源4．下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径B．气体分子的

3、数目C．气体的温度D．气体的压强5．下列微粒中，不具有氧化性的是A．O22―B．O2―C．H＋D．S6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋B．K＋、H＋、Cl－、ClO－C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应:IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是A．①③

4、B.②④C.②③D.①④8．在2H2S+SO2==3S↓+2H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．2:1B．1:2C．3:2D．1:19．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．50mL1.5mol•L―1的KCl溶液B．50mL0.5mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL1mol•L―1的MgCl2溶液D．450mL0.5mol•L―1的NaCl溶液10．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红

5、棕色的小液滴。则气体乙是A．H2B．Cl2C．HClD．HBr二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分）11．设N0表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．11.2LO2中含氧原子数为N0B．18g水所含电子数为10N0C．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为N0D．1molNa2O2与H2O充分反应转移电子数为N012．下列物质的性质比较中，错误的是A．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIB．密度Cs＜Rb＜K＜NaC．还原性F－＞Cl－＞Br－＞I－D．离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+13．能正确表示下列反应的离子方程式是A.钠跟水反应：2Na+2

6、H2O==2Na++2OH－+H2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：HCO3－+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O14．100mL1.5mol•L―1H2SO4溶液与200mL1.0mol•L―1NaOH溶液混合反应后，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是A．c(Na+)>c(OH－)>c(SO42－)>c(H+)B．c(Na+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)C．c(H+)>c(Na+)=c(OH－)>c(SO42－)

7、D．c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)15．由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L―1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．3:2B．2:1C．2:3D．1:216．下列说法正确的是A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl—B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成17．在标准状况