高三化学化学常用计量一轮复习

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1、化学常用计量——物质的量1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．在含有4mol

2、Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA解析：含有4molSi—O键的石英即为1molSiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24L氯气不是0.1mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。答案：A3．下列说法中不正确的是(　　)A．1mol氧气中含

3、有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3解析：O2是双原子分子，故1molO2含1mol氧分子、2mol氧原子，在标准状况下，1mol任何气体占有的体积均约为22.4L，A项正确；1molO3和1.5molO2含有氧原子均为3mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此

4、物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1molCO2中含1molC、2molO,1molC6H12O6中含6molC、6molO，故D项正确。答案：C4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA解析：n(Na)＝＝1mol,1molNa在氧气中完全燃烧失去1mol电子，故A项错误；n(MgCl2)＝1L×2mol

5、/L＝2mol，由于Mg2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2＋的物质的量小于2mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2L的SO3的物质的量大于0.5mol，故C项错误；n(CH4)＝＝0.5mol，由于1mol甲烷中含有4molC－H共价键，因此，0.5mol甲烷中含有C－H共价键为2mol，故D项正确。答案：D5．标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol/L的盐酸的体

6、积________。解析：氨水的质量分数w＝×100%＝20.32%。氨水的物质的量浓度c(NH3)＝＝11.95amol/L。NH3＋HCl===NH4Cln(NH3)＝＝15mol，n(HCl)＝15mol，V(HCl)＝＝＝3.75L。答案：20.32%　11.95amol/L　3.75L6．(1)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是________

7、(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)

8、用18mol·L－1H2SO4配制1.0mol·L－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可