高三入学测试化学试题

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1、高三入学测试化学试题班级姓名可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、选择题：每题只有一个答案正确，每小题3分，共54分。1．下列溶液一定是碱性的是A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)2．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=

2、3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)24．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是A．①③B．只有④C．④⑤D．②④5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、H+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起

3、来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶

4、液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液9．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn10．对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④11．化学用语是学习化学的重要

5、工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的

6、物质的量之比为1:1；13．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃14．下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键15．下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷班级姓名16．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是A．NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯17．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯18．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤

7、2－丁炔、⑥环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧二、填空题：46分1、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：1）CH3COOK，溶液呈性；2）K2SO4，溶液呈性；3）CuCl2，溶液呈性。2、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4C