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1、复习效果检测（九）电化学基础（时间:60分钟满分：100分）咼频考点对应题号错题记录原电池1、2、4、9电极反应式的书写3电解池5电解原理6、7、8、10综合应用11一、选择题（木题共冇6个小题，每小题6分，共36分）1.（2014-开封高中月考）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电解析：选B原电池中失去电子的为负极，A项错误；原电池的负极与电
2、解池的阳极均失去电子，发生的都是氧化反应，B项正确；只要能发牛氧化还原反应的物质均可作电极，不一定为金属，如燃料电池，C项错误；在电解池中，阳极如果是活泼金属，则金属放电，D项错误。2.（2011-海南高考）一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH"-2e~=2H2O；NiO（OH）+H2O+e'=Ni（OH）2+OFF当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A.出0的还原B.NiO（OH）的还原C.压的氧化D.Ni（OH）2的氧化解析：选D放电吋为原电池反应，负极上失去电子，正极上得
3、到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发牛的是Ni（OH）2的氧化反应，D正确。3.（2014-北京四中模拟）下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（）选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e―OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH_-e——O2t+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H7O+2e"—H°t+2OH-用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应DHU—2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应解析：选CA项为碱性环境下氢氧燃料电池的正
4、极反应式，错误；在弱酸性环境下，钢铁主耍发生吸氧腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O-4e~=02t+4H+,D项错误。4.电动车电池是一种锂离了电池。根据锂离了电池所用电解质材料不同，锂离了电池可以分为液态锂离了•电池（简称为LIB）和聚合物锂离了电池（简称为LIP）两人类。聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C充电放电LirCoOz+LiG，以下说法正确的是（）A.充电时,B.充电时,C.充电时,D.放电时,阴极反应（氧化反应）：LiCoO2-xe~=Li）-aCoO
5、2+xLi+阳极反应（还原反应）：6C+xLi+xe_^=LivC6电池的负极与电源的负极相连L广向负极移动解析：选C充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe~=LiAC6,A错误；充电时,阳极反应（氧化反应）：LiCoO2-xe=Li1-YCoO2+xLi+,B错误；放电时，Li*向正极移动,D错误。4.某小纟R为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（0、C2、C3均为石墨）。下列叔述正确的是（）FeZnA.稀H2SO4甲甲、丙中是化学能转变为电能,CiiCH溶液乙饱和NaCl溶液丙乙中是
6、电能转变为化注能B.C.Cl、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲中溶液的pH逐渐升高，丙屮溶液的pH逐渐减小解析：选C由图可知，甲为原电池，将化学能转变为电能，Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e~=Zn2+,Cu作正极，发生还原反应：2Hh+2e-=H2t,反应后溶液的pH逐渐升高；乙和丙为电解池，将电能转化为化学能，乙屮G为阳极，发生氧化反应：2CF-2c'=C12f,C2为阴极，发生还原反应：Cu2++2c~=Cu,丙
7、中C3为阳极，发生氧化反应：2Cr-2e~=Cl2t,Fe为阴极，发生还原反应：2H++2e~=H2t,电解后溶液的pH逐渐升高。综上所述，C正确。4.用石黑电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0」mol碱式碳酸铜品体（不含结品水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pHo下列有关叙述错误的是（）A.加入碱式碳酸铜的反应是Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t+3H2O电解A.电解过程中发生的反应为2H2O+2CuSO4^=2Cu+2H2SO4+O2tB.标准状况
8、下，电解过程屮产生的气体体积约为5.6LC.电解过程中转移电了的物质的量为0.6mol解析:选B电解硫酸铜溶液时，起始反应为2CuSCU+2H2O塹爲H2SO4+O2t+2Cu,当溶质CuSO4被完全电解后，溶液变为稀硫酸，继续电解时相当于电解水。故向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜品体发生反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t+3H2O;由题意及向电解液中加入碱式碳酸铜发牛反应的方程式知，电解过程中消耗0.3mol
