《物质的分类hcf》PPT课件

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？华润万佳超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西物以类聚，人以群分探究：试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。一、简单分类法及其应用分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。1、分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法。2、意义：案例1：3、简单分类法（1）交叉分类法标准:分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。案例2、对

2、下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧交叉分类法应用三个标准：①是不是化合反应②根据反应物的特点③是不是氧化反应化学反应按反应前后种类、类别分类化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+C复分解AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分类氧化反应还原反应H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸交叉分类法对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。课堂练习物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3

3、HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、各种溶液酸碱盐(物质种类)(元素种类)（2）树状分类法元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。1、氧化物：氧化物按组成元素按水化物酸碱性非金属氧化物CO、H2O金属氧化物MgO、Na2O酸性氧化物SO3碱性氧化物CaO其他CO、NO能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O无机化合物氧化物碱酸按是否含氧含氧酸按电离H+数目一元酸二元酸多元酸按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸按溶解性盐可溶性碱难溶性碱按OH-数目------一

4、元碱、二元碱、三元碱正盐碱式盐酸式盐无氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO4练习课本P291、21.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲4.明矾为什么能净水?你知道吗?二、分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）

5、分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。注意：混合物九种分散系（分类）分散质分散剂气态液态固态固态液态气态分散系的分类:按照分散质粒子的大小来分：溶液、浊液、胶体胶体:分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系.溶液、浊液、胶体大小﹑性质的区别溶液胶体浊液分散质粒子大小外观特征常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水﹤1nm1～100nm﹥100nm稳定均一较稳定均一不稳定不均一晨雾气溶胶烟白云液溶胶固溶胶烟水晶

6、有色玻璃【科学探究】：1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△透明、澄清、较稳定过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)

7、3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱无变化由浑浊变澄清胶体的性质：1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路日常生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应晚会中的丁达尔效应胶体的性质之二：介稳性1>最稳定的分散系是:2>很不稳定是:3>胶体具有介稳性的原因:溶液浊液①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电