2019-2020年高二化学上学期寒假作业5

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1、2019-2020年高二化学上学期寒假作业51.用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④Ca

2、CO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③3.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55

3、mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个4.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢5.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧

4、生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.下列叙述不正确的是（　　）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”8.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH

5、配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量．（2）用1L1.0mol·L﹣1的醋酸溶液与2L1.0mol·L﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”）57.3kJ，理由是．9.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•

6、mol﹣1则反应①的△H=　　（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（结果保留2位有效数字）．10、（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为　　；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下

7、此反应的平衡常数K=　　（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20o.10o.40①该时间段内反应速率v（H2）=　　；②该反应达到平衡状态的标志是　　（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（

8、g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△