2019-2020年高二下学期期中考试（化学）(I)

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1、2019-2020年高二下学期期中考试（化学）(I)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列不属于配合物的是（）A.[Cu(H2O)4]SO4·H2OB.[Ag(NH3)2]OHC.Na2CO3·10H2OD.[Co(NH3)5Cl]Cl23.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22

2、s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p64．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧

3、酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤B.①②③④C.②③④D.①③7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上[9．下列说法不正确的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

4、与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A、OHC—CH—CH2—OHB、OHC—CH—CHClC、HOOC—CH—C—CHClDCH3—CH—C—CH2—CH312.用R代表短周期元素，R原子最

5、外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应13.下列叙述中，正确的是(　　)A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反14．下列不是元素的电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化

6、合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解性15．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理16．下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.SO42－D.CO217．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定18．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是（）A.NH4

7、ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离20.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）21.下列各元素，最易形成离子化合物的是①第

8、三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p