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《2020年高考化学一轮总复习 第七章 第21讲 化学反应速率学案(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第七章 化学反应速率 化学平衡[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第21讲 化学反应速率1.化学反应速率2.化学反应速率的影响因
2、素(1)内因(根本因素)反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论①活化分子、活化能、有效碰撞a.活化分子:能够发生有效碰撞的分子。b.活化能:如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2(E2为逆反应的活化能)。c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。(1)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。(×)错因:
3、化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。(√)错因:_______________________________________________(3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快。(×)错因:同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同,但反应的快慢相同。(4)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。(√)错因:_________________________________________________(5)增大反应物的浓度,能够增大活
4、化分子的百分含量,所以反应速率增大。(×)错因:增大反应物的浓度,活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化钾浓度,逆反应速率加快。(×)错因:该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以改变KCl的量对该反应无影响。(7)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。(√)错因:____________________________________________________(8)已知反应①N2+3H22NH3 ΔH<0,反
5、应②C+CO2===2CO ΔH>0,升温时,反应①速率增大,反应②速率减小。(×)错因:升高温度时,反应①、②的速率均增加。2.教材改编题(据人教选修四P19T5)某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经tmin后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.6mol·L-1,c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为( )A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y答案
6、 B考点 化学反应速率及有关的计算[典例1] (2018·南昌模拟)反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析 A项,A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,错误;化学反应速率之比等于相应物质的化学计
7、量数之比,其比值为3∶2∶1,B正确、D错误;C项,v(B)=mol·L-1·min-1=0.3mol·L-1·min-1,但化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率,错误。答案 B名师精讲1.有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率,因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2.化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法:v(B)==。(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比,如mA(g)+nB(g)===pC(
8、g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。3.化学反应速率大小的比较方法(1)同一物质比较法。换算成
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