2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第1课时课时作业 新人教版选修4

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1、第三章　第三节　盐类的水解第1课时基础巩固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　A　)A．前者大　　　B．相等C．前者小D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCOHCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液

2、比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2．下列水解的离子方程式正确的是(　D　)A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO水解应分步书写：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　A　)A．HClB

3、．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(　D　)A．HZ>HY>HXB．HY>HX>HZC．HY>HZ>HXD．HX>HY>HZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越

4、弱，故酸性HZ

5、液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①②　B．①④C．②③　D．③④解析：由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。7．(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(　C　)A．AD盐溶液的pH<7B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是

6、：HD>HC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。8．(2017·江西南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；

7、②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(　B　)A．②>④>③>①B．②>④>①>③C．③>①>②>④D．①>④>③>②解析：①CH3COONa与NaCl，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH

8、3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO－)浓度大小顺序为②>④>①>③，故选B。9．现有下列电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaClO　④CH3COONH4　⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是__②④⑤___(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3>HC