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《2019年高考化学总复习 专题13 化学能与热能习思用练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学能与热能考点1化学反应中能量变化的有关概念1.[2018哈尔滨第三中学第三次验收考试]一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法错误的是( )A.该反应正反应活化能为E3-E2B.该反应的ΔH=E1-E2C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化2.[2018成都毕业班摸底测试,4]下列说法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,前者放出的热量少B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多,则该反应为放热反应C.已知2C(s)+O2(g)2
2、CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D.已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则反应过程中的能量变化曲线为3.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/molB.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ/molC.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0kJ/molD.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH=-393.5kJ/mol4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-5
3、7.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列说法正确的是( )A.在25℃、101kPa下,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ·mol-1B.在25℃、101kPa下,1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则H2的
4、燃烧热为-285.8kJ·mol-1C.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3kJ考点2热化学方程式6.已知在25℃、101kPa下,wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2和1mol液态水,并放出mkJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A.2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)
5、 ΔH=-2mkJ·mol-1B.13C6H6(l)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C.C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1D.C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-17.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)在25℃、101kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0
6、kJ,当转移8mol电子时反应的热化学方程式是 。 (3)一定条件下,断开1molH—H键、N—H键、键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 考点3盖斯定律及其应用8.[2014重庆理综,6,6分]已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )A.-332 B.-118C.+350D.+1309.[2013新课标全国卷Ⅱ,12,6分]在1
7、200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.Δ
