2019年高考化学大串讲 专题15 化学平衡练习

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1、专题15化学平衡1．已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度【答案】A2．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前

2、5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度【答案】D3．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mo

3、l/(L·min)B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0【答案】C【解析】A.①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝υ(M)=1.0×10−3mol/(L·min)，A不正确；B.由表中数据可知，800℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032mol/L、0.002mol/L、0.008mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C.因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平

4、衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为80%，C正确；D.由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0，D不正确。4．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活

5、性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)【答案】D5．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有关叙述正确的是A．Y对应的乙醇的物质的量分数为B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX

6、污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+【答案】D7．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．2

7、00℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2【答案】B8．对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则△H<0且a+b=c+dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化

8、率【答案】C9．下图所示