2019年高考化学 专题05 离子反应考点专练

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1、专题05离子反应1．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是A．H+、Na+、SO42－、CH3COO－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．Al3+、NH4+、Br－、HCO3－D．Na+、ClO－、Cl－、SO32－【答案】B2．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D

2、．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A.Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为C

3、l2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。3．下列有关溶液组成的描述合理的是(  )A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:、、、D．在碱性溶液中可以大量存在:、AlO2-、、、【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg

4、2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。4．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3【答案】B5．下列方程式书写错误的是A．HCO3－的电离方程式：H

5、CO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－【答案】D【解析】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+

6、，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2

7、++2NO2↑+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。9．下列离子反应方程式书写正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)

8、3↓+HCO3-B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C．往CaCl