2019届高考化学二轮复习 第10讲 非金属及其化合物学案

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1、第10讲　非金属及其化合物[考纲要求]1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。[学科素养]1.变化观念：通过学习非金属元素化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过非金属性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。3.科学探究与创新意识：结合物质的制

2、备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。[网络构建]1．非金属元素及其化合物2．非金属元素及其化合物之间的转化关系(1)碳、硅及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2C＋SiO2Si＋2CO↑②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)氯及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Cl2

3、＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl②2Fe＋3Cl22FeCl3或Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)硫及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2SO2＋O22SO3②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑③C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2

4、↑＋2SO2↑④2CaSO3＋O2===2CaSO4(4)氮及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O24NO＋6H2O③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O[核心强化]1．区分4个易混问题(1)非金属单质与碱液反应一般无H2放出，但Si能与碱反应放出H2。(2)二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，但二氧化硅不是两性氧化物。(3)几个反应过程中浓度变化对反应的影响

5、：①Cu＋H2SO4；②MnO2＋HCl；③Cu＋HNO3。(4)注意区分SO2的还原性和漂白性，如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物。2．掌握2种气体的实验室制法(1)Cl2实验室制法，氧化剂可以为KMnO4、MnO2(△)、K2Cr2O7、KClO3(△)。(2)NH3实验室制法。①反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②实验装置：固体＋固体气体。③净化措施：用碱石灰干燥。④收集方法：用

6、向下排空气法收集。⑤验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。3．两大强酸与金属反应的有关规律(1)硝酸与金属反应时存在着如下几条规律，可作为硝酸与金属反应计算的依据：规律1：反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。规律2：据元素守恒，所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。规律3：反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量决定于开始时金属的物质的量，定量关系可依据电子得失守恒确定。(2)硫酸与金属反应的规律①稀

7、硫酸具有弱氧化性，与金属活动顺序表中排在氢后面的金属不反应，其氧化性由溶液中的H＋表现；浓硫酸具有强氧化性，能氧化绝大多数金属，其氧化性由H2SO4分子中的＋6价S表现，是强氧化性酸。②浓硫酸与足量活泼金属反应时，其还原产物除SO2外，还有H2。这是因为随着反应的进行，硫酸不断消耗，水不断生成，硫酸的浓度逐渐变小，浓硫酸变成了稀硫酸，此时由H＋表现氧化性，生成H2。③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有SO2。考点一　非金属单质及其化合物的

8、性质与应用[解析]　A项，Ca(ClO)2有强氧化性，能消毒，正确；B项，NH3具有还原性，与Cl2反应生成NH4Cl产生白烟，错误；C项，SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，错误；D项，SiO2能与氢氟酸反应，不是酸性氧化物的性质，错误。[答案]　A[分点突破]角度：非金属单质及其化合物的性质与应用1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相似的是(　　)①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液