资源描述：
《2018届高三化学下学期第三次模拟考试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018届高三化学下学期第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56Cr52Cu647.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷元素,该As元素最8．下列关于有机物的说法正确的是A.C5H12的共价键总数为16个B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互
2、为同分异构体C.石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D.分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B.1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大.X的气态氢化物极易溶于Y的氢
3、化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序为C．气态氢化物的稳定性:D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A． 透过质子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：D．当N电极消耗气体时，则铁电极增重13.常温度下
4、，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示．下列选项正确的是A．a点所示的溶液中c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）B．b点所示的溶液中c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）C．c点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO﹣）D．d点所示的溶液中c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）26．(15分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出. (1)装置B中试剂X是,装置D中
5、盛放NaOH溶液的作用是. (2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验 与 反应是否有氧气生成的操作及现象是. (3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明 还原性弱于 的现象为 ;发生反应的离子方程式是. (4)为了验证E中 与 发生了氧化还原反应,设计了如下实验: 取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的 溶液,产生白色沉淀,说明 与 发生了氧化还原反应.上述方案是否合理? (填“合理”或“不合理”),原因是.27．(14分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3､F
6、e2O3､SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:;(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有转化为Cr2O72-｡①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式K= ;②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)= ;③已知:常温时该反应的平衡常数K=1014｡上述酸化后所得溶液的pH=
7、 ｡(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放｡含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法｡①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+｡加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准｡②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3｡写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式 ｡28．(14分)汽
8、车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，解决污染已成为重要课题。回答下列问题：（l）汽车尾气净化的主要原理为： 。在密闭容器中发生该反应时，c（CO 2）随温度（T）、催化剂的
