2018-2019版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质专项训练 鲁科版选修3

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1、物质的聚集状态与物质性质专项训练题组1　晶体的组成及类型判断1．下列说法中正确的是(　　)A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案　A解析　由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。2．下列说法不正确的是(　　)①熔融状态能导电

2、的晶体一定是离子晶体②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体④固态能导电的晶体一定是金属晶体A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④答案　D解析　熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，①错；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，②错；熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，③错；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是原子晶体(如硅)，还有可能是混合键

3、型晶体(如石墨)，④错。3．下列关于原子晶体的说法中错误的是(　　)A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，不可能存在分子间作用力答案　C解析　原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。金刚石的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等发生反应。故选C。

4、4．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案　C解析　化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。5．下表给出了几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/℃801712782－68沸点/℃14651412

5、160057.6则下列各项表述与表中数据一致的有(　　)①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1500℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电A．①B．②C．①②④D．①②③答案　D解析　由表格中的数据可知CaCl2的熔、沸点较高，则CaCl2属于离子晶体，故①正确；由表格中的数据可知SiCl4的熔、沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可汽化，故③正确；由表格中的数据可知MgCl2的熔、沸点较高，则MgC

6、l2属于离子晶体，所以MgCl2水溶液能导电，故④错误。题组2　晶体的熔、沸点比较6．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物的熔点的高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③答案　B解析　一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高；同时，所含化学键的键长越短，键能往往越大，破坏化学键所需的能量就越高，离子化合物的熔点

7、也越高。根据表中信息，题给三种化合物的熔点按③①②的顺序逐渐降低。7．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是(　　)①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④答案　D解析　①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐

8、减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。8．下列物质的沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．NaF>NaCl>NaBrD．NaCl>Hg>S答案　C解析　原子晶体中原子半径越小，键长越短，共价键越强，沸点越高，因键长C—C二氧化硅>晶体硅，故A错误；氢化物中分子间存在氢键的沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，