2019年高中化学 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学第3章第4节第1课时离子反应发生的条件应用创新演练课时跟踪训练鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存

2、在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D错误。答案：C2.[双选题]下列离子方程式正确的是(　　)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

3、解析：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，物质配比不正确；AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀。答案：BD3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：A项，酸性条

4、件下，Fe2＋会被NO氧化，故不可以大量存在；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物，不可以大量共存。答案：C4．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：A中离子方程式应为

5、NH＋OH－NH3↑＋H2O，B中Mg(OH)2不溶于水，应写成化学式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C中NaHCO3应写为HCO：OH－＋HCO===CO＋H2O。答案：D5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO解析：A项中碱性条件下Al3＋不能大量存在；B项中Fe3＋与I－不共存；C项中Ca

6、2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。答案：D6．将0.5molCl2通入到含0.5molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为(　　)A．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－D．2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－解析：由题意知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1，其中Cl2首先氧化Fe2＋，然后氧化Br－，但溶液中的Br－不能全部被氧化。答案：D7．[双选题]下列离子方程式的书写中，正确的是(　　)A．过量的N

7、aHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OC．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋2Cu＋O2↑D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2OHS－＋OH－解析：A项过量的NaHSO4能使Ba(OH)2中的Ba2＋和OH－全部反应，正确；B项过量的NaOH不仅与HCO反应，还能与NH反应，B不正确；C项用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极是铜失电子，C不正确；D项Na2S溶于水，S2－很微弱水解，即：S2－＋H2OHS－＋OH－，