2019年高中化学 第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变应用创新课时跟踪训练 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学第1章第1节第1课时反应热与焓变应用创新课时跟踪训练鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(xx·温州检测)已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于吸热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(　　)A．EA>EC　　　　　　　B．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

2、电流的变化解析：由反应热计算公式Q＝－C(T2－T1)可知量热计直接测出的是温度的变化。答案：C3．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。

3、答案：BD4．根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是(　　)A．2A＋B===2C　ΔH<0B．2C===2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0解析：由图分析2C(g)的能量高于2A(g)＋B(g)的能量，且物质的能量与物质的聚集状态有关，所以2A(g)＋B(g)===2C(g)为吸热反应，ΔH>0，其逆过程为放热反应，ΔH<0。答案：C5．[双选题]焓变(ΔH)是表示化学反应中能量变化的物理量。关于ΔH的理解不正确的是(　　)A．ΔH>0的反应是吸热反应B．ΔH＝ΣH(反应物)

4、－ΣH(生成物)C．许多化学反应的ΔH都可以通过实验测出D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量解析：ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，B错误；ΔH＝反应中化学键断裂时所吸收的总能量－反应中化学键形成时放出的总能量，D错误。答案：BD6．将V1mL1.0mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D

5、．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由图可知，加入5mL盐酸时混合液的温度达到22℃，故环境的温度应低于22℃；反应放热，由化学能转化为热能；恰好反应时放出热量最多，NaOH溶液的浓度为：＝1.5mol·L－1；有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O是吸热反应。答案：B7．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　)A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B．实验中可使酸或碱稍微过量C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶

6、液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH代替NaOH，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出很多热量。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(7分)一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是____________________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若E1”“<

7、”或“＝”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)根据原子守恒，反应前后元素原子的种类及数目均不会改变；并非氧化还原反应才有热量变化，任何化学反应均伴随着能量的变化；反应前对反应物加热，只是为了达到反应的条件，与反应是否是放热反应没有必然的联系；根据能量守恒有：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的能量(或“－吸收的能量”)。(2)Q＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E2－E1>0，推知Q>0。答案：(1)A　(2)>　>9．(10分)化学上规定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。中和

8、热测定实验