2019年高中化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律知能综合提升 苏教版选修

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1、2019年高中化学专题2第二单元元素性质的递变规律知能综合提升苏教版选修一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)A．第3周期ⅡB族　　　　B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族解析：由[Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期，又由价电子数之和为7＋2＝9，位于第4周期第9纵列，为第Ⅷ族。答案：D2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl解析：同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电

2、负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小。C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl同周期，电负性Cl>S。D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。答案：D3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s234；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④

3、>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。答案：A4．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C解析：根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P>C>N。答案：A5．[双选题]下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　

4、)A．Li、B、Be原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．P、S、Cl电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：Li、Be、B最外层电子数依次增多，A错误。同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。答案：AD6．下列说法中正确的是(　　)A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能

5、量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如N>O，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。答案：C7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：据电负性X＞Y推知，原子序数X＞Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如ⅡA族和ⅤA族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离

6、能N>O，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三电子层d轨道，试回答：(1)该原子的电子排布式为__________________________________________________。(2)指出该元素的原子序数、在周期表中所处的区、周期和族，是金属元素还是非金属元素以及最高化合价。_________________________

7、_______________________________________________________________________________________________________________________解析：此题的关键是写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d轨道，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第4周期，ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14