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时间:2019-11-14
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1、2019年高三上学期期中联考化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素,化学性质几乎相同C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.Cl-离子的结构
2、示意图:B.CH4分子的比例模型:C.质量数为37的氯原子1737ClD.NH4Cl的电子式:3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100mL2mol·L—1碳酸钠溶液中,CO32—离子数为0.2NAB.将10mL1mol·L—1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中,可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X
3、+NO↑+14H2O,下列判断合理的是A.Fe(NO3)X中的X为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5、化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是A.过量的MnO2与浓盐酸反应能B.过量的Cu与18mol/L的硫酸反应C.过量的Fe与浓硝酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应6、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A.干燥Cl2B.检验K
4、+C.配制150mLD.吸收NH37、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中,恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,则下列判断正确的为A.原气体中一定有SO2,一定无HBr和H2SB.原气体中可能有H2SC.原气体中一定有HCl和SO2D.不能确定有无HCl,但一定无SO28、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.
5、元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY9、下列说法错误的是A.Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C.铁在高温下能与水蒸气反应,生成氢氧化铁和氢气D.向浑浊的池塘水中加入明矾溶液,搅拌,产生絮状不溶物,水变澄清透明10、下列叙述正确的是A.相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B.5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数
6、为30C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D.Na2O2与H2O反应生成氧气,反应中水作还原剂11、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-+B.=10—13mol·L—1溶液中:NH4+、Mg2+、NO3—、SO42-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO—、CH3COO—、HCO3—D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl—、Cu2+12、A是一种常见单质,B、C为常见化合物,A、B、C均含有元素X
7、,它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A.X元素可能为AlB.X元素一定为金属元素C.反应①和②一定互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应13、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C.Y的最高正化合价为+7D.常压下X的单质的熔点比Z的低14、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯
8、化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O315、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤(K+、Mg2+、Br-等)K+、Mg2+等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中
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