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《2018-2019年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数学案设计 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 化学平衡常数学习目标1.知道化学平衡常数的含义。2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。学习过程一、化学平衡常数1.定义:在 下,当一个可逆反应达到 时,生成物 与反应物 的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号 表示。 2.表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K= 。该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于 时的浓度;(2)标准平衡常数的单位为一。
2、3.书写平衡常数关系式的原则:请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律:反应K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g)N2(g)+3H2(g)续表反应K4FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)5AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6Cr2O72-(aq)+H2OCrO42-(aq)+2H+(aq) 规律:(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应方程式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。(2)
3、对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即 。 (3)化学平衡关系式中只包括 物质和 中各溶质的浓度。 4.特点:K只受 影响,与反应物或生成物的 无关。 二、平衡常数K的应用1.判断反应的热效应:若正反应是吸热反应,升高温度,K ; 若正反应是放热反应,升高温度,K 。 2.判断某时刻反应进行的方向:可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。即Qc=K体系处于 ; QcK
4、反应 进行。 3.判断反应进行的程度:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例 ,它的正向反应进行的程度 ,即该反应进行得越 ,反应物转化率 ;反之,就越 ,转化率就 。一般地说, 时,该反应进行得就基本完全了。 随堂检测1.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( ) A.K=c(Fe3O4)c(H2)c(Fe)c(H2O)B.K=c(Fe3O
5、4)c4(H2)c(Fe)c4(H2O)C.K=c4(H2O)c4(H2)D.K=c4(H2)c4(H2O)2.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,反应达到平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的
6、平衡常数等于 。 (2)平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。 3.一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) K12NH3(g)3H2(g)+N2(g) K2则K1与K2的关系为( )A.K1=K2B.K2=1/K1C.K1/2=K2D.无法确定4.放热反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c(CO)1=c(H2O)1=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升
7、高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2,平衡常数为K2,则( )A.若增大CO浓度,K2和K1都增大B.K2>K1C.c(CO)2=c(H2O)2D.c(CO)1>c(CO)25.在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol·L-1和1.00mol·L-1,则CO转化为CO2的转化率为( )A.80%B.83%C.75%D.91%6.在容
8、积为1L的密闭容器中,加入5molA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5mol·L-1,c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是( )A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol·L-1C.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)=2c(B)7.在常压和500℃时把O
