2019年高一上学期期中联考（化学）

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1、2019年高一上学期期中联考（化学）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5一、单选题（每题3分，共33分）1．在物质分类中，前者包括后者的是　A．氧化物、化合物                 　B．溶液、胶体　C．分散系、溶液                   　D．电解质、化合物2．下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:A.集气瓶B.锥形瓶C.蒸发皿D.烧杯3．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

2、4.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④5．容量瓶上标有的标记为①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6.下列理解正确的是A．摩尔是是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子

3、中所含有的碳原子数目为1摩7．下列叙述正确的是:A.32gO2所含的原子数目为NAB.1molCO2的质量为44g/molC.44gCO2的体积为22.4LD.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数为0.2NAC．常温常压下，NA个SO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA9．在溶液中能大量共存并且溶

4、液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、C1－、OH－、SO42－C．K＋、Cl－、CO32－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Cu2＋、NO3－10．下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OC.二氧化碳通入足量澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O11．下列有关氧化还原反应的叙述中，

5、正确的是A.一定有电子的转移B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化剂发生氧化反应D.其本质是元素化合价发生变化二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分。）12．下列实验操作中错误的有A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D．称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘13．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(

6、OH)2溶液和稀HNO3的反应C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应D．NaOH溶液和盐酸反应14．下列溶液中，跟200ml0.5mol/LNa2CO3溶液所含Na＋的物质的量浓度相同的是A．400ml0.25mol/LNaCl溶液B．200ml1mol/LNaCl溶液C．100ml0.5mol/LNa2SO4溶液D．100ml2mol/LNaCl溶液15．下列有关胶体说法正确的是A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加

7、氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体三、填空题（共35分）16．（10分）选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法①____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。②____________分离水和汽油的混合物。③____________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④____________从碘水里提取碘。⑤____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。17．（6分）现有以下物质：①KOH固体②液态H

8、Cl③盐酸④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4请将序号填在横线上⑴以上物质中能导电的是________，⑵以上物质中属于电解质的是________，⑶以上物质中属于非电解质的是_____。18．（5分）制备氢氧化铁胶体的方法是，可通过来区别溶液和胶体。19．（6分）写出下列反应的离子方程式：⑴Fe