2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)

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1、2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）(IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图

2、象A符合，故选A。考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。2.下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g)+2X（g）=

3、4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。视频4.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

4、A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a

5、的燃烧热=-2251kJ/mol,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。视频6.已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2

6、充分反应,最终放出的热量A.等于196.64kJB.等于196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ【答案】C【解析】【分析】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.32kJ。【详解】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1，指生成1molSO3(g)放热98.32kJ；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)是可逆反应，在容器中充入2molSO2和1mo

7、lO2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故选C。【点睛】反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。7.化学反应中的能量变化符合下图所示的是A.甲烷燃烧B.碳酸钙高温分解C.钠与水反应D.酸碱中和【答案】B【解析】【分析】根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应。【详解】甲烷燃烧放热，故不选A；碳酸钙高温分解吸热，故选B；钠与水反应放热，故不选C；酸碱中和反应放热，故不选D。8.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素

8、是反应物本身性质的是A.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在