2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (VII)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(VII)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是()A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是（　　）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的

2、方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是A.NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+

3、O2(g)ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-15.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金

4、属腐蚀与防护的说法正确的是()A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8.已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=−QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入

5、1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A.平衡时，该反应放出的热量为QkJB.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C.平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D.平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大9.下列说法不正确的是(　　)A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C.电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10

6、.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+−2e−PbSO4；正极：PbO2+4H+++2e−PbSO4+2H2O，今若制得0.050molCl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol11.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C.c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S

7、2－、SOD.水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋12.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法13.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）()实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O

8、2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱14.某温度下，反应H2