2018-2019学年高二化学3月月考试题 (VII)

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1、2018-2019学年高二化学3月月考试题(VII)说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：Ni59Cu64一、选择题(本题30小题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意)01.下列说法中正确的是（）A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多02．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)A.测定熔沸点                  B.观察外形C.对固体进行X射线衍射           

2、   D.通过比较硬度确定03．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐晶体C.固体碘D.金属钾04.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．Na+:1s22s22p6B．F:1s22s22p5C.Cl-:1s22s22p63s23p5D．Mn:1s22s22p63s23p63d54s205．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是（　　）A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B、该元素处于第五周期第IVA族C、该元素原子的N能层共有10个不同运动状态的电子D、该元素原子最外能层共有4个电子06.下

3、列每组物质中化学键类型和分子极性都相同的是（）A.CO2和CS2B.NaCl和HClC.H2O和CH4D.O2和HBr07.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（） A. 第三周期VIII族，P区B. 第三周期VB族，ds区C. 第四周期VIII族，d区D. 第四周期VB族，f区08.下列有关描述正确的是（　　）A.第一电离能：B>Be>LiB.电负性：F>N>OC.Fe2+的最外层电子排布式为：3s23p63d6D.基态铜原子的价电子排布图：09.下列有关SO2和CO2的说法正确的是（　　）A.都是非极

4、性分子B．中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构10.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　）A.白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水　　　　　　D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl411.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（　　）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体12.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（　　）A．NaB．MgC．PoD．Au13.下列分子中，含

5、有两个π键的是（   ）①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4  ⑥C2H2A．①②③⑥　　　B．③④⑤⑥　　　 C．①③⑥　  D．③⑤⑥14.下列说法错误的是（　　）A.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键B.12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NAC.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl15.下列说法不正确的是()A. 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液

6、，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+B. NH4+的空间构型是正四面体形C. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键D. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH316.下列有关金属晶体的说法错误的是（　　）A. 温度越高，金属的导电性越差B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C. 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失17.下列关于晶体的叙述中不正确

7、的是（）A.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中每个Na+周围最近且等距离子Na+有6个C.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl-，每个Cl-周围紧邻有8个Cs+D.证明固态氨是分子晶体的事实是常温下氨为气态18.下列物质所属晶体类型分类正确的是（） 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨冰金刚石硫酸铁B生石灰固态氨食盐汞C石膏氯化铯明矾氯化镁D金刚石干冰芒硝铁19.下列事实与氢键有关的是（　　）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、