【高考必备】高三毕业班总复习资料(化学反应与能量）的高考题

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1、【高考必备】高三毕业班总复习资料知识点化学反应中的能量变化1.（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同（2010广东理综卷）2．（09全国卷Ⅱ11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),

2、若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶33.（2010崇文一模卷）下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283kJ·mol-1B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)＝1/2K2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

3、C．铝热反应是放热反应，但需要足够的的热量才能使反应发生D.HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol4．（09海南卷12）已知：21世纪教育网Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H＝－234.1kJ/molC(s)+O2（g）=CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ/molB．－627.2kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol5.（

4、09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3

5、(g)的△H（要求计算过程）。6．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________

6、_______________________________。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。