2018-2019学年高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用课时跟踪检测 新人教版必修2

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1、第四章　第一节第2课时　海水资源的开发利用课时跟踪检测1．下列说法正确的是(　　)A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析：A项地球缺少淡水，人类直接使用均为淡水，故应节约用水，错误；B项正确；C项蒸馏法需大量的热，成本最高，错误；D项错误。答案：B2．(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液

2、中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D错误。答案：B3．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是(　　)A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海

3、水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡解析：海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物，人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水死亡。答案：D4．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgD．海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析：制取镁时电解的是MgCl2，而不是Mg(OH)2，A、C项错误；海水直接蒸发，里面

4、还有很多杂质，电解时制得的镁含杂质较多，B项错误；D项能制得较纯净的Mg，D项正确。答案：D5．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是(　　)解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高，通过富集，可以制取镁、溴单质、食盐等，A、B、C三项正确；海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁，D项错误。答案：D6．(2018·赣州第一中学期末)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是(　　)A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱

5、、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－解析：目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，A正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，B正确；步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，C错误；二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，都能完全电

6、离，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，D正确。答案：C7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙________；丁________。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填写字母)。a．除去未反应的NOb．除去未反应的I－c．除去未反应的Fed．除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是___________________________

7、___。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________________________。解析：因富碘卤水中含有I－，故加入AgNO3溶液后，I－＋Ag＋===AgI↓；因还原性Fe>Ag，故AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2AgI＋Fe===FeI2＋2Ag；第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取AgNO3，重新与I－反应；乙溶液中通入适量Cl2发生反应：2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2，然后用升华或萃取的方法提纯碘。答