2019年高二下学期期末考试化学试题含答案

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1、2019年高二下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16Pb207第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列物质属于弱电解质的是A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO23．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应C．乙醇燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应4．常温下，最

2、适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保

3、护法进行金属防腐的是A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极9．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI10．下列解释事实的反应方程式不正确的是A．碳酸钠溶

4、液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3+C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2===2I2+2H2O11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、p

5、H相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列图像正确的是13.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH>0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5D．升高温

6、度，c(H＋)增大，Ka变大14．下列关于0.1 mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是             A．c(CO32－) ＞ c(H2CO3)B．c(Na＋)＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)C．c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+

7、H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)16．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应

8、速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了40%17．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH