2019-2020年高考模拟训练——理科综合试卷一化学试题 含答案

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1、2019-2020年高考模拟训练——理科综合试卷一化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1、将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）A．M+N=P+QB．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+QD．2M+N=P+2Q2、酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性

2、水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．A．②④⑤B．②③C．①③D．①④3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差

3、5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定5、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）A．9：4B．6：1C．7：6D．11：66、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（

4、图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L﹣1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（　　）A．1.75mol·L﹣1B．3.50mol·L﹣1C．0.85mol·L﹣1D

5、．无法确定8、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH﹣）D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaB

6、H4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．10、Cl2和H2O2是高中阶段最常见

7、的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl.请回答下列问题．（1）试管C发生反应的化学方程式是．（2）试管D中NaOH溶液的作用是．（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为．（4）有的同学对上述实验中D试管中的气

8、体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．11、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸