2019年高中化学 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化应用创新演练 鲁科版

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1、2019年高中化学第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化应用创新演练鲁科版1．下列说法中，正确的是(　　)A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于原子、离子、分子之间B．离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C．两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键D．金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键解析：化学键是相邻原子间的强相互作用，因此分子之间不存在化学键，A项不正确；B项是考查离子键的本质，阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用，即静电吸引和静电排斥共同作用的结果；两个非金属元素原子之间

2、不论形成单质还是化合物，形成的化学键一定是共价键，所以C项正确；金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键，如AlCl3。答案：C2．下列化合物中只有共价键的是(　　)A．NaClB．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl反应生成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和

3、O之间都以共价键结合。答案：D3．下列电子式中，正确的是(　　)A．[Mg2＋]　　　　B．H＋C．D．Na解析：A项，MgO电子式应为Mg2＋；B项，HF电子式应为H；D项，Na2O电子式应为：Na＋Na＋。答案：C4．下列物质中属于离子化合物的是(　　)A．苛性钾B．氯化氢C．硫酸D．醋酸解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确；不同原子间通过共价键所形成的化合物为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属氧化物等，故B、C、D项均为共价化合物。答案

4、：A5．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_____________________________________________。(2)只由非金属元素组成的离子化合物是____________________________________。(3)属于离子化合物的物质是______________________________________________。(4)属于共价化合物的物质是__________________

5、_____________________________。解析：题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物，在化合物中，含有金属元素的化合物、铵盐为离子化合物，其余为共价化合物，在离子化合物中，只有MgF2中只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。答案：(1)⑥　(2)⑦　(3)②③⑥⑦　(4)④⑤[课时跟踪训练](时间45分钟　满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)A．HCl、MgCl2、NH4Cl　　　B．H2O、Na2O、C

6、O2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2解析：HCl、H2O、CO2、NH3中只含共价键，MgCl2、Na2O、CaCl2中只含离子键；NH4Cl、NaOH中既含共价键又含离子键。答案：D2．下列关于化合物的叙述正确的是(　　)A．离子化合物一定同时含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键解析：离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。答案：D3．下列变化不需要破坏化学键的是

7、(　　)A．加热氯化铵B．干冰的升华C．水通电分解D．溴化氢溶于水解析：加热氯化铵的反应、水通电分解的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H—Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。答案：B4．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　)A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时不会分解解析：用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正

8、确答案。答案：B5．下列各组物质中，都是共价化合物的是(　　)A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO解析：选项A中Na2O2、选项B中CaF2都是离子化合物，选项C中N2是单质，选项D中的化合物均是共价化合物。答案：D6．下列叙述中正确的是(　　)A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B．