专题11.1 化学计算的方法与技巧(预测)-2014年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

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1、名师预测一、选择题1、据新华网报道,我国中科院院士,在一定体积的容器中,加入1molXe和4mol氟气,与500℃和2×103KPa压强下加热10小时,然后迅速冷却至室温,容器内除得到一种无色晶体外,还余下2molF2,则所得无色晶体的化学式为()A.XeF2B.XeF3C.XeF4D.XeF62.已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是()A.2.24LCO2中含有的原子数目为0.3×6.02×1023B.1L0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.5×6.02×1023C.11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子

2、数一定为0.6×6.02×1023D.9.0克SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.6×6.02×10233.在标准状况下,某同学将22.4升由NO2、NH3和O2组成的混合气体通过稀H2SO4溶液后,经实验测得,溶液质量增加了28.6克,气体体积缩小为2.24升(标准状况),剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子量为()A.28.6B.32.0C.31.8D.34.04.2011年实验测试,要求配制450mL的硫酸铜溶液。某同学选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()①称取8.0g硫酸铜,溶解后配成500mL溶液②称取12.5g胆矾,加

3、入500mL水[来源:学科网]③称取8.0g硫酸铜,加入500mL水④称取12.5g胆矾,溶解后配成500mL溶液A.①②B.③④C.②③D.①④5.某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中和物质的量之比是()A.1:1B.2:1C.3:2D.4:16.现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液,其中n(SO42-)=2mol 向混合溶液逐滴加入KOH,使生成的沉淀刚好完全溶解时,消耗2molKOH溶液,则原溶液中的K+的物质的量为()学科网学易学生平台,专为高三考生打造,

4、学易,让学习更容易!学易平台,诚邀各地代理,有意者,敬请联系!6联系地址:北京市房山区星城北里综合办公楼(学科网)邮政编码:102413电话:010-58425255/6/7传真:010-89313898A.1molB.2molC.2.5molD.3mol7、8克碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12克无水晶体,通过计算确定该金属为()A.钾B.钠C.锂D.铷8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3

5、气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()A.B.C.D.9.向50mlFeCl3溶液中通入H2S1.12升(标况),设H2S全部被吸收后,再加入过量铁粉,等反应停止后,测得溶液中含有0.3mol金属离子,则原FeCl3溶液中Fe3+的物质的量浓度为()A.3mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6mol/L10.一定量的铝铁合金与300ml2mol/LHNO3完全反应生成3.36升NO(标况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使铁、铝元素完全沉淀下来,则所加NaOH溶液体积是()A.50mlB.100ml

6、C.150mlD.200ml11.Fe、Al合金与足量的稀H2SO4反应,生成标准状况下的H22.8L,则合金中两种金属的物质的量之和可能的是() A.0.12mol    B.0.15mol     C.0.08mol     D.0.05mol12.某CaCl2样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质,取11.1克样品溶解,得无色溶液,再加入足量的AgNO3溶液,得到29.7g沉淀,由此可知,样品杂质的正确结论是()A.一定无Na2CO3,可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC.一定有MgCl2、可能有NaC

7、lD.一定有NaCl13、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO214、1kgC(s)燃烧,所得的混合气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。已知:C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.57kJ·mol-1。则与1kg学科网学易学生平台,专为高三考生打造,学易,让学习更容易!学易平台,诚邀各地代理,有意者,敬请联

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