专题11.1 化学计算的方法与技巧（预测）-2014年高考化学一轮复习精品资料（原卷版）

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1、名师预测一、选择题1、据新华网报道，我国中科院院士，在一定体积的容器中，加入1molXe和4mol氟气，与500℃和2×103KPa压强下加热10小时，然后迅速冷却至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下2molF2，则所得无色晶体的化学式为（）A.XeF2B.XeF3C.XeF4D.XeF62.已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A.2.24LCO2中含有的原子数目为0.3×6.02×1023B.1L0.5mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.5×6.02×1023C.11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子

2、数一定为0.6×6.02×1023D.9.0克SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.6×6.02×10233.在标准状况下，某同学将22.4升由NO2、NH3和O2组成的混合气体通过稀H2SO4溶液后，经实验测得，溶液质量增加了28.6克，气体体积缩小为2.24升（标准状况），剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为（）A.28.6B.32.0C.31.8D.34.04.2011年实验测试，要求配制450mL的硫酸铜溶液。某同学选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）①称取8.0g硫酸铜，溶解后配成500mL溶液②称取12.5g胆矾，加

3、入500mL水[来源:学科网]③称取8.0g硫酸铜，加入500mL水④称取12.5g胆矾，溶解后配成500mL溶液A.①②B.③④C.②③D.①④5.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中和物质的量之比是（）A.1：1B.2：1C.3：2D.4：16.现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42-)=2mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2molKOH溶液，则原溶液中的K+的物质的量为（）学科网学易学生平台，专为高三考生打造，

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5、气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）A.B.C.D.9.向50mlFeCl3溶液中通入H2S1.12升（标况），设H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，则原FeCl3溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.3mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6mol/L10.一定量的铝铁合金与300ml2mol/LHNO3完全反应生成3.36升NO（标况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液体积是（）A.50mlB.100ml

6、C.150mlD.200ml11.Fe、Al合金与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的H22.8L,则合金中两种金属的物质的量之和可能的是（） A.0.12mol    B.0.15mol     C.0.08mol     D.0.05mol12.某CaCl2样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品杂质的正确结论是（）A.一定无Na2CO3,可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaClC.一定有MgCl2、可能有NaC

7、lD.一定有NaCl13、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO214、1kgC(s)燃烧，所得的混合气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=－110.35kJ·mol－1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=－282.57kJ·mol－1。则与1kg学科网学易学生平台，专为高三考生打造，学易，让学习更容易！学易平台，诚邀各地代理，有意者，敬请联

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