2019年高二下学期期末考试化学试题 无答案

2019年高二下学期期末考试化学试题 无答案

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1、2019年高二下学期期末考试化学试题无答案说明:本试卷为发展卷,采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式,试卷满分120分,考生每一大题的题目都要有所选择,至少选作100分的题目,多选不限。试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第4页,第Ⅱ卷为第5页。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共90分)一、选择题(每小题3分,共42分,每题只有一个正确选项。)1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,不正确的是:A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键B.1molFe与过量

2、的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA2.在水溶液中能大量共存的一组离子是:A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NOC.NH、Na+、Br-、SOD.Mg2+、H+、SiO、SO3.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p4D.1s22s22p63s23p44.

3、如图所示是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是:①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH:X>Y>Z③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19A.③   B.①②③④C.①④D.①②5.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是:A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,但二者分子中官能团不同D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反

4、应不属于同一类型的反应6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了:A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.价电子满足4s和3d为半满的元素是:A.MnB.VC.CrD.Cu8.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是:元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C.元素Y是ⅢA

5、族的元素D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应9.同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C

6、排布式为:3s23p4D.N2的结构式为::N≡N:12.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于:A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子13.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为:A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对

7、未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14.下列分子晶体:①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2沸点由高到低的顺序是:A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①二、选择题(每小题4分,共48分,每题只有一个正确选项。)15.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是:A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又

8、是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶616.下列叙述正确的是:A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷D.过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成17.下列做法不正确的是:A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火18.下列离

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