2019年高二下学期期末考试化学试题 无答案

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1、2019年高二下学期期末考试化学试题无答案说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共90分）一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是：A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与过量

2、的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA2.在水溶液中能大量共存的一组离子是：A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p44.

3、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X>Y>Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19A．③　　　B．①②③④C．①④D．①②5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是：A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反

4、应不属于同一类型的反应6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了：A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则7.价电子满足4s和3d为半满的元素是：A．MnB．VC．CrD．Cu8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是：元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C．元素Y是ⅢA

5、族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9.同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6、排布式为：3s23p4D．N2的结构式为：:N≡N:12.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于：Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对

7、未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2沸点由高到低的顺序是：A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项。）15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是：A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又

8、是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶616.下列叙述正确的是：A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷D．过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成17.下列做法不正确的是：A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火18.下列离