2019-2020年高考化学考点突破训练 2.2氧化还原反应

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练2.2氧化还原反应1．(1)已知反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②；I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③。判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是________。A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－(2)(双选)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．

2、2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析　(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，综合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，故D项正确。(2)由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－生成相应的单质，Z2可氧化X－和Y－生成相应的单质，X2可氧化Y－生成Y2，故B、C项正确。答案　(1)D　(2)BC2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子

3、被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是(　　)A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析　据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋>Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋>Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：R2＋>X2＋。答案　A3．已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变浅黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe

4、3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析　①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成棕黄色的铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。答案　A4．(xx·济南期中)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)A

5、．①③B．③④C．①②D．①③④解析　①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论氯化铁溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误。答案　A归纳总结外界条件对物质氧化性、还原性强弱的影响1．浓度同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。2．温度同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比

6、冷的浓硫酸的氧化性强。3．酸碱性同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。考点2氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。3．价态规律元素处于最高

7、价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。5．难易规律越易失电子的物质，失电子后其阳离子就越难得电子，越易得