2019-2020年高考化学最后一模试卷 含解析

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1、2019-2020年高考化学最后一模试卷含解析　一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx•吉林模拟）下列说法正确的是（　　）　A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应　B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应　C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O　D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯　2．（4分）（xx•赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）　A．K+、H+、NO3﹣、Si

2、O32﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣　C．Fe2+、H+、ClO﹣、SO42﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣　3．（4分）（xx•梅州一模）下列说法中，正确的是（　　）　A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用　B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的　C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在　D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化　4．（4分）（xx•赤坎区校级一模）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．常

3、温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子　B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA　C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA　D．5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5NA　5．（4分）（xx•湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）　A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4　B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W　C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈　X的氧化物不能与Z

4、单质反应D．　6．（4分）（xx•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）　A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能　B．K与N相接时，H+向负极区迁移　C．K与M连接时，所用电源的a极为负极　D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大　　二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（xx

5、•东莞一模）下述实验能到达预期目的是（　　）实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象　A．AB．BC．CD．D　8．（6分）（xx•珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）　A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO3

6、2﹣）+2c（H2CO3）　B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）　C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）　D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　　三、非选学科王择题9．（16分）（xx•赤坎区校级一模）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：（1）化合物Ⅱ的化学式为　　　　　　；反应②的反应类型为　　　　　　

7、．（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式　　　　　　（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是　　　　　　．（4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为　　　　　　．（5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为　　　　　　．　10．（16分）（xx•湛江校级模拟）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．（1）臭氧是一种强氧化剂，

8、在处理含氰（CN﹣）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H