2019-2020年高考化学总复习 2化学与资源开发利用高效演练（选修2）

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1、2019-2020年高考化学总复习2化学与资源开发利用高效演练（选修2）1.(xx·广州模拟)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原

2、则为______________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 __________________________________________，装置中较长导管的作用是___________________________________________。(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了____________________________________。(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________________________。(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是 ____

3、________________________________________________。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 _________________________________________________。(6)石油裂化的重要意义是___________________________________。【解析】连接仪器的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性；依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用。试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳

4、原子数以上的烃，因为常温、常压下，5个碳原子数以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃。由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质。从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是汽油。答案：(1)从下往上，从左往右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体　(2)裂化生成了碳原子数大于5的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油产品

5、中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量2.(xx·哈尔滨模拟)自来水生产的流程示意图如下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程________(填写序号)。①只是物理变化　②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________________沉淀。(2)用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，HClO的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。Cl2+H2OHCl+HClO　K＝4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常

6、数解释原因：____________________________。下列物质中，________(填写序号)可以作为氯气的代用品。①臭氧　②NH3(液)　③K2FeO4　④SO2(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有__________________离子交换树脂和______________________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型)。【解析】(1)混凝剂除去悬浮物的过程是一个复杂的过程，既有盐类水解的化学变化，又

7、有胶体间吸附的物理过程。(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO。臭氧和K2FeO4均具有强氧化性，可以作为氯气的代用品。(3)为防止生成沉淀，应该先将硬水通过阳离子交换树脂除去钙、镁离子，再通过阴离子交换树脂除去其他杂质离子。答案：(1)③　Fe(OH)3(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO　①③　(3)阳　阴3.(xx·泉州模拟)海水

8、中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得