2019-2020年高考化学总复习 2化学与资源开发利用高效演练(选修2)

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1、2019-2020年高考化学总复习2化学与资源开发利用高效演练(选修2)1.(xx·广州模拟)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一:石蜡是含有20~30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。资料二:石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原

2、则为______________,为保证实验成功,实验前必须进行的操作是 __________________________________________,装置中较长导管的作用是___________________________________________。(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了____________________________________。(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________________________。(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是 ____

3、________________________________________________。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 _________________________________________________。(6)石油裂化的重要意义是___________________________________。【解析】连接仪器的顺序应遵循从下往上,从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性;依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用。试管Ⅱ中有液体生成,说明生成5个碳

4、原子数以上的烃,因为常温、常压下,5个碳原子数以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃。由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质。从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油,特别是汽油。答案:(1)从下往上,从左往右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数大于5的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能,因为裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油产品

5、中轻质燃油,特别是汽油的产量和质量2.(xx·哈尔滨模拟)自来水生产的流程示意图如下:(1)混凝剂除去悬浮物质的过程________(填写序号)。①只是物理变化 ②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成________________沉淀。(2)用氯气消毒,是因为它与水反应生成了HClO,HClO的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4,使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常

6、数解释原因:____________________________。下列物质中,________(填写序号)可以作为氯气的代用品。①臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有__________________离子交换树脂和______________________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为ROH型)。【解析】(1)混凝剂除去悬浮物的过程是一个复杂的过程,既有盐类水解的化学变化,又

7、有胶体间吸附的物理过程。(2)由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应方向移动,补充HClO。臭氧和K2FeO4均具有强氧化性,可以作为氯气的代用品。(3)为防止生成沉淀,应该先将硬水通过阳离子交换树脂除去钙、镁离子,再通过阴离子交换树脂除去其他杂质离子。答案:(1)③ Fe(OH)3(2)由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应方向移动,补充HClO ①③ (3)阳 阴3.(xx·泉州模拟)海水

8、中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得

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