2019-2020年高考化学考点突破训练 10.3气体的制备

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练10.3气体的制备1．(xx·湖北模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)的编号是(　　)①试管　②烧杯　③酒精灯　④铜块　⑤玻璃管　⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥　　　　B．①②④⑥C．②④⑤⑥D．②③⑤⑥解析　铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。答案　C2．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是(

2、　　)A4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OBCa(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2OC2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析　A、B项分别为实验室制取氯气和氨气的装置和反应，正确；C项装置中用硝酸替换了实验室制二氧化碳中的盐酸，同样可以达到目的，正确；D项中过氧化钠是一种淡黄色粉末，不是块状固体，故不能在多孔塑料板上放置，D项不适用。答案　D3．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用KMn

3、O4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B__________________________________________________；C__________________________________________________；D_________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。a．下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；b．根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)

4、：应加入的物质所起的作用ABCDc.简单描述应观察到的实验现象_________________________________________________解析　本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置①，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装

5、置接收排出的水。答案　(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)a.①　b.应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水Dc.反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中考点2气体的净化和尾气处理1.气体的净化装置和常见干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固体，加

6、热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3　可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S等2.选择净化方法的思路(1)易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同

7、)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶或盛碱石灰的干燥管或U形管来除去杂质。(3)还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2(CO)可将混合气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管来除去杂质。(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质。3．尾气的

8、吸收(1)用水吸收的是：HCl、NH3(注意防倒吸)。(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、SO2、NO2、H2S等。(3)用燃烧的酒精灯可点燃除去的是：CO。题组训练4.如图所示A～G为实验室常见的仪器、装置(部分固定夹持装置略去)，根据要求回答下列问题。(1)实验室制备氧气方案一：选用装置A，则宜选用的药品是_________，制备反应的化学方